Уравнение реакции: 2CH3CH2CH2OH + 2K = 2CH3CH2CH2OK + H2
Нужно найти V(H2)
Сначала поделим 90% на 100%: 0,9. Это массовая доля в-ва в растворе. Найдём массу вещества CH3CH2CH2OH.
m(CH3CH2CH2OH) = m р-ра * w = 400г * 0,9 = 360 г
Найдём V пропилового спирта через плотность:
V(CH3CH2CH2OH) = m/p = 360г /1 г/мл = 360 мл.
Переведём мл в л для дальнейших действий: 360 мл = 0,36 л.
Найдём кол-во вещества CH3CH2CH2OH: n(CH3CH2CH2OH) = V/Vm = 0.36 л/22,4 л/моль = 0,02 моль (округлила до сотых).
Кол-во вещества H2 равна половине кол-во вещества пропилового спирта (см.коэффициенты). n(H2) = 0,01 моль
Объём водорода: V(H2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,01 моль = 0,224 л или 224 мл
Объяснение:
ответ: 2NH₄OH + H₂SO₄ ⇒ (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O;
Запишем полное ионное уравнение, учитывая, что вода не распадается на ионы (не диссоциирует):
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇒ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O;
Сокращаем 2NH₄⁺ в левой и правой части уравнения, тоже самое проделываем с анионом SO₄²⁻, получим сокращенное ионное уравнение:
2H⁺ + 2OH⁻ ⇒ 2H₂O;
Таким образом получаем, что сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции равна 12 (2+2+2+1+2+1+2), а в сокращенном ионном уравнении она равна 6 (2+2+2)
Если же говорить про сумму коэффициентов в обычном ( молекулярном) уравнении реакции, то она равна 6 (2+1+1+2)
чистого в-ва = 100-10=90 г
n((NH4)2CO3)=90/(2(14+4*1)+12+16*3)= 90/96= 0.9375 моль
1 моль --- 6,02*10^23 молекул
0,9375 моль --- х молекул
х= 6,02*10^23*0.9375/1= 5.64*10^23 молекул
в 1 молекуле карбоната аммония 2 атома азота
а в 5.64*10^23 молекул --- у атомов
у=5,64*10^23*2/1= 11.28*10^23 атомов