m(P₂O₅)-? m(H₂O) -? 1. Определим молярные массы фосфорной кислоты, оксида фосфора(V), воды: M(H₃PO₄)=1х3+31+4х16= 98г./моль M(P₂O₅)=2х31+5х16= 142г./моль M(H₂O)=1х2+16= 18г./моль 2. Определим количество вещества фосфорной кислоты в 1176г.: n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄) ÷ M(H₃PO₄)= 1176г. ÷ 98г./моль= 12моль. 3. Запишем уравнение реакции получения фосфорной кислоты: P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 2моль фосфорной кислоты потребуется 1моль оксида фосфора(V) и 3 моль воды. По условию задачи 12 моль фосфорной кислоты, значит потребуется 6моль оксида фосфора(V) и 18моль воды. n(P₂O₅)=1×12÷2 = 6моль n(H₂O)= 3 × 12 ÷ 2 = 18моль 5. Определим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 6моль: m(P₂O₅)=n(P₂O₅)×M(P₂O₅)=6моль х 142г./моль=852г. 6. Определим массу воды количеством вещества 18моль: m(H₂O)=n(H₂O)×M(H₂O)=18моль × 18г./моль=324г. 7. ответ: для получения1176г. фосфорной кислоты потребуется 825г. оксида фосфора(V) и 324г.воды.
Примечание: можно было использовать Закон сохранения массы веществ (Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее) для определения массы воды или массы оксида фосфора(V): масса воды, если определили массу оксида фосфора(V) : m(H₂O)=m(H₃PO₄) - m(P₂O₅)= 1176г. - 852г.=324г.
или масса оксида фосфора(V), если определили массу воды: m(P₂O₅)=m(H₃PO₄) - m(H₂O)= 1176г. - 324г. =852г.
1. К простым веществам относится 2) фосфор 2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С 4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6 5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3 11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3 12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe 13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4 15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH 17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г Запишите полностью ход решения 20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения. ·2 восстановитель полуреакция окисления ·1 окислитель полуреакция восстановления 21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой. 1) =50 · 0,18 = 9 г 2) моль 3) По уравнению реакции моль 4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г ответ: 12,26 г
·2 восстановитель полуреакция окисления
·1 окислитель полуреакция восстановления
![m[Ba(OH)_2]=](/tpl/images/0276/7725/752a4.png)
=50 · 0,18 = 9 г![n[Ba(OH)_2]= \frac{m[Ba(OH)_2]}{M[Ba(OH)_2]} = \frac{9}{171} =0,0526](/tpl/images/0276/7725/43f28.png)
моль![n(BaSO_4)=n[Ba(OH)_2]=0,0526](/tpl/images/0276/7725/a4a1c.png)
моль
=0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
Дано:
m1(раствора)=400г
W1(H2SO4)=20%
m(H2O)=30г
Найти:
W2(H2SO4)-?
m(H2SO4)= W1(H2SO4)*m1(раствора)/100= 400*20/100=80г
m2(раствора)=m(раствора)+m(H2O)=80+30=110г
W2(H2SO4)=100*m(H2SO4)/m2(раствора)= 100*80/110=73%