Сожгли серу 3,2 г в кислороде объёмом 2,911дм³(н.у) Рассчитайте массу образовавшегося оксида серы (IV), если его практический выход составляет 86%. ( )
В повседневной жизни коррозия металла встречается- металлические скамейки в парке, пирила, двери гаражей. Особо сильно коррозируют железные опоры морских персов. Причины возникновения- большая влажность, периодическое увлажнение( роса, дождь)морская солёная вода. Есть ещё одна из причин возникновения коррозии в быту- обработка дорог реагентами от обледенения ( коррозия автомобильных узлов). Избежать коррозии можно если поверхность защитить от окисления защитным слоем грунтовой краски. Её состав специально разработан для применения на открытом воздухе.
Раствора уксусной кислоты. Осторожно слушаем характерный резкий запах. Во рту появляется кислый привкус. В быту уксусная кислота используется в пищевых целях, для приготовления маринадов и гашения соды в кулинарии. 2. В одну пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько капель раствора лакмуса. Наблюдаем окрашивание раствора в красный цвет. Затем в пробирку добавили избыток раствора щелочи. Произошло изменение окраски раствора на синюю, т.к. произошло изменение реакции среды на щелочную. СН3СООН + NаОН = СН3СООNа + Н2O 3. В первую из трех оставшихся пробирок с раствором уксусной кислоты добавили гранулу цинка. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода. 2 СН3СООН + Zn = (СН3СОО)2Zn + Н2 Во вторую пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько крупинок оксида меди (II) и пробирку нагрели. Наблюдаем растворение оксида меди и образование раствора ярко-голубого цвета. 2 СН3СООН + СuО = (СН3СОО)2Сu + Н2O В третью пробирку с раствором уксусной кислоты добавили кусочек мела. Наблюдаем растворение мела и выделение пузырьков углекислого газа. 2 СН3СООН + СаСО3 = (СН3СОО)2Са + Н2O + СO2
ответ: 5.5 г
Объяснение:
Дано:
m(S) = 3.2 г
V(O2) = 2,911дм³
η(SO2) = 86% = 0.86
Найти: m(SO2) - ?
Уравнение реакции: S + O2 = SO2
n(S) = m(S) : M(S) = 3,2 г : 32г/моль = 0.10 моль - лимитирующий реагент
n(O2) = V(O2) : Vm = 2,911дм³ : 22.4 дм³ / моль ≈ 0.13 моль
n(SO2) = n(S) = 0.10 моль - теоретическое количество ( при 100% выходе SO2)
n(SO2) = 0.10 моль * 0.86 = 0.086 моль - практическое количество ( при 86% выходе SO2)
m(SO2) = n(SO2)практ * M(SO2) = 0.086 моль * 64 г/моль = 5.504 г ≈ 5.5 г
ответ: 5.5 г