Question

В результате взаимодействия кальция массой 4 г с соляной кислотой (избыток) образовался хлорид кальция массой 10,212 г. Рассчитайте практический выход (%) этого вещества. ( )

Answer 1

что не отвечу но как тут задать второй вопрос

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны использовать понятие практического выхода, который показывает, сколько процентов полученного продукта составляет отношение массы полученного вещества к теоретической массе этого вещества, которая рассчитывается согласно уравнению реакции.

Уравнение реакции в данной задаче:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Масса кальция, согласно заданию, составляет 4 г. Масса хлорида кальция, согласно заданию, составляет 10,212 г.

Теперь рассчитаем теоретическую массу хлорида кальция, исходя из уравнения реакции.

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 110,98 г/моль

Рассчитываем количество вещества кальция (Ca):
n(Ca) = масса(Ca) / молярная масса(Ca)
n(Ca) = 4 г / 40 г/моль
n(Ca) = 0,1 моль

По уравнению реакции, 1 моль кальция соответствует образованию 1 моль хлорида кальция:
n(CaCl2) = n(Ca) = 0,1 моль

Рассчитываем теоретическую массу хлорида кальция (CaCl2):
масса(CaCl2) = n(CaCl2) * молярная масса(CaCl2)
масса(CaCl2) = 0,1 моль * 110,98 г/моль
масса(CaCl2) = 11,098 г

Теперь можем рассчитать практический выход хлорида кальция, используя следующую формулу:

Процент выхода (%) = (масса полученного вещества / теоретическая масса вещества) * 100%

Подставляем значения:
Процент выхода (%) = (10,212 г / 11,098 г) * 100%
Процент выхода (%) = 92,02%

Таким образом, практический выход хлорида кальция составляет примерно 92,02%.