формула сульфата Сr2(SO4)3
Объяснение:
Определите формулу сульфата металла со степенью окисления +3, если содержание серы в нем равно 24,49%
Общая формула сульфата трехвалентного металла Ме2(SO4)3
В составе соли 3 сульфат-иона общей массой 96 г/моль × 3 = 288 г/моль и 3 атома серы общей массой 32 × 3 = 96 г/моль
Составим пропорцию:
96 24,49 96 × 100
= х = = 392 г/моль
х 100 24,49
392 г/моль это молярная масса соли
392 - 288 = 104 г/моль это молярная масса двух атомов металла
Молярная масса металла 52 г/моль, металл хром. формула сульфата Сr2(SO4)3
7.32% HCl; 143 г Воды; 5% KCl
Объяснение:
1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
m(K)= 5.85г
n(K) = 5.85÷39 = 0.15 моль
m(KOH) = 0.15 × 56 = 8.4г
m(H2O) = 18×0.15= 2.7 г
Калий и гидроксид калия относятся друг к другу 1 к 1. Значит гидроксида калия образовалось тоже 0.15 моль
2)KOH + HCl = KCl + H2O
n(KOH) = 0.15
Гидроксид калия и соляная кислота относятся друг к другу как 1 к 1, значит соляная кислота была использована кол-вом 0.15 моль
n(HCl) = 0.15 моль
m(HCl) = 0.15 × 36.5 = 5.475 грамм
w%(р-ра) =
Массовая доля HCl в растворе была 7.32% (ответ 2)
3) Масса раствора после нейтрализации 223.5 г
Если мы отнимем массу раствора соляной кислоты от итоговой массы раствора: 223.5 - 74.8 = 148.7 это масса первого раствора KOH и вода, так как она была в избытке.
148.7 - 8.4 + 2.7 = 143 г Воды (ответ 3)
148.7 - масса первого раствора
8.4 масса KOH
2.7 масса воды, которая вступила в реакцию
4) n(KCl) = 0.15
m(KCl) = 11.175
m(р-ра) = 223.5
w%(р-ра)=
ответ: 5%
Если будут вопросы , отвечу с удовольствием в комментариях.
Ni + 2HCl= NiCl2 + H2(образуется хлорид никеля и газ водород)
Наличие водорода определить очень легко , в пробирку можно опустить горящую спичку, и водород создаст звук хлопка ,практически взрыв
Объяснение: