Question

Определить объем кислорода необходимого для сжигания 10г калия​

Answer 1

2Ca + O2 => 2CaO

По пропорции найдем объём кислорода, который потребуется для сжигания кальция массой 10 г:

V(O2) = m(Ca) * Vm(O2) / 2M(Ca)

V(O2) = 10*22.4 / 80 = 2.8(л)

Answer 2

Чтобы определить объем кислорода, необходимого для сжигания 10 г калия, мы должны использовать стехиометрию, то есть отношения между коэффициентами реагентов и продуктов в реакции.

Реакция сгорания калия имеет следующий химический вид:

4K + O2 -> 2K2O

Из уравнения видно, что для 4 моль калия требуется 1 моль кислорода. Таким образом, мы можем использовать это отношение для расчета количества кислорода для 10 г калия.

1) Преобразуем массу калия в моль, используя его молярную массу. Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль.

Масса калия (K) = 10 г
Молекулярная масса калия (K) = 39,1 г/моль

Моль калия (K) = Масса калия (K) / Молекулярная масса калия (K)
Моль калия (K) = 10 г / 39,1 г/моль

Моль калия (K) ≈ 0,256 моль

2) Теперь используем мольное соотношение между кислородом (O2) и калием (K) из уравнения реакции, чтобы определить количество кислорода.

Из уравнения реакции мы знаем, что для 4 моль калия требуется 1 моль кислорода.

Моль кислорода (O2) = Моль калия (K) * (1 моль O2 / 4 моль K)
Моль кислорода (O2) = 0,256 моль * (1 моль O2 / 4 моль K)

Моль кислорода (O2) ≈ 0,064 моль

3) Теперь, чтобы определить объем кислорода, мы должны использовать идеальный газовый закон, который говорит о том, что объем и количество газа пропорциональны.

Объем кислорода (O2) = Моль кислорода (O2) * Молярный объем
Молярный объем = 22,4 л/моль

Объем кислорода (O2) = 0,064 моль * 22,4 л/моль

Объем кислорода (O2) ≈ 1,43 л

Таким образом, объем кислорода, необходимого для сжигания 10 г калия, составляет примерно 1,43 л.