1,Выбери, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам? H
Все металлы, расположенные во второй A группе Периодической системы Д. И. Менделеева, кроме магния
Fe
Ba
2,Определи ряд веществ, в котором записаны названия веществ, относящихся к щелочам:
гидроксид стронция, гидроксид бария
угольная кислота, кремниевая кислота
оксид бериллия, оксид лития
гидроксид бария, гидроксид цинка
3,Выбери верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:
щелочноземельные металлы реагируют с водой с выделением кислорода
в реакции кальция с водой поглощается теплота
металлический кальций получают электролизом расплава хлорида кальция
кальций является малоактивным металлом
4,Выбери, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид кальция:
все варианты подходят
кальций и вода
металл и соляная кислота
оксид Са и вода
5,Укажи нужные вещества.
6,Гидроксид кальция взаимодействует как с раствором
, так и с оксидом
с образованием соли и воды.
7,Укажи все утверждения, верные для карбоната кальция:
окрашивает пламя в синий цвет
окрашивает пламя в кирпично-красный цвет
используется для производства извести
его можно получить при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа
8,Выбери все утверждения, верные для сульфата бария:
жидкость
не токсичен для организма человека
не растворяется в щелочах
его можно получить при взаимодействии гидроксида бария и серной кислоты
9,В предложенном перечне выбери правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду кальций — стронций — барий:
число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается
подходят все варианты
характерны окислительные свойства
металлические свойства усиливаются
10,Установи вещества.
Продуктами реакции, происходящей при электролизе расплава бромида бария, являются:
на катоде:
;
на аноде:
.
11,
Выбери неверное утверждение.
Чтобы получить:
бромид кальция, нужно к раствору гидроксида кальция добавить бромоводородную кислоту
сульфат бария, нужно барий опустить в раствор серной кислоты
нитрат кальция, нужно оксид кальция оставить на воздухе
сульфат бария, можно к раствору сульфата меди( II ) добавить барий
Химические свойства хлора
Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом.
Хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор.
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.