* n = 22,4 м³/кмоль * 3,5 кмоль = 78,4 м³
1)Находим массу чистого вещества(без примесей)
500 000 г-100%
хг -30%
х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)
m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г
2) Уравнение реакции:
350 000 г х л
CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O
M=100г/моль Vm= 22,4л/моль
m=100 г V=22,4л
Пропорция: 350 000/100=x/22,4
=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л
3)Рассчитаем кол-во вещества газа:
Формула: v=V/Vm
v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.
Овет:78 400 л; 3 500 молей.
m (CH4) = 8 г
m (O2) = 32 г
m (CО2) = 22 г
найти:
m (Н2О)
Решение:
8 г 32 г 22 г х г
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
16 г 64 г 44 г 36 г
Как мы видим все вещества реагируют количеством 0,5 моль, то следовательно воды должно получиться: 26\2 = 18 г
или
32 г х г
64 г 36 г
х = 32 г ∙ 36 г\64 г = 18 г
ответ: m (Н2О) = 18 г