Решение во вложении:
...........................
Объяснение:
Сколько л газообразного оксида азота(4) получится при действии 40 мл 63%-ного раствора азотной кислоты на избыток цинка?
5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Zn(0) -2e = Zn2+ ║ 5
2N+5 + 10e = N2(0) ║ 1
63% раствор азотной кислоты имеет плотность 1,38 г/мл.
Тогда 40 мл раствора такой кислоты имеют массу 40 мл × 1,38 г/мл = 55,2 г. Вычислим массу азотной кислоты в таком растворе
55,2 г × 0,4 = 22,08 г Эта масса азотной кислоты соответствует
количеству вещества 0,35 моль, тогда количество молекулярного азота будет в 12 раз меньше или 0,0292 моль.
Рассчитаем объем азота V(N2) =
22,4 л/моль х 0,0292 моль = 0,65 л
К ним.явлениям относят: горение бензина(любая реакция горения, брожения, скисания-хим.реакция, где из одного вещества делается другое),
однородная смесь: раствор сахара в воде(однородная смесь-смесь, где в любой точки вещества состав будет одинаковым)
Графит и озон-аллотропные модификации. Графит-аллотропная модификация углерода (С), озон-аллотропная модификация кислорода с формулой О3
Отстаивание-основан на плотностях веществ
Массовая доля водорода-5,9% (W(H2)=2×1/34=0,0588×100%=5,88% (при округлении получаем 5,9%)
Объяснение:
Дальше считается реальное кол-во веществ(NaCl и Pb(NO3)2), т.е., сколько всего есть продуктов реакции.
υ(Pb(NO3)2)=40/331≈0,12;
υ(NaCl)=10/58.5≈0,17;
Значит у нас NaCl больше, но т.к. в уравнении реакции написанно,что их отношение 1 к 2, то он в недостатке, т.е. он прореагирует весь.
Из коэффициентов уравнения следует, что υ(NaCl)/2=υ(PbCl2)=0,17/2(т.е. кол-во осадка).
Ну и найдём теперь его массу m(PbCl2)=0,085*(207+35.5*2)=23.6гр.
ответ: 23,6гр(правда советую проверить выкладки, я в них не очень уверен).