Определи массовую долю (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 300 г 40 % и 350 г 15 % растворов ортофосфорной кислоты. ответ следует округлить до целых.
1) Для определения следует воспользоваться индикатором, например, лакмусом. В растворе гидроксида натрия лакмус окрасится в синий цвет; в растворе ортофосфорной кислоты - в красный; в растворе нитрата серебра изменений не будет (останется фиолетовым).
2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Cu + HCl ≠ Магний и железо реагируют с хлороводородной кислотой с вытеснением водорода. С медью соляная кислота не реагирует (без доступа кислорода).
3) Для определения ионов меди можно провести реакцию с раствором аммиака: сначала образуется осадок переменного состава зеленоватого цвета 2CuSO₄ + 2NH₃ +2H₂O = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄ который далее растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно-сине-фиолетового раствора, например, сульфата тетрааммин меди(ΙΙ) (CuOH)₂SO₄ + 2NH₃ + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2H₂O
4) Гидроксид цинка можно получить из его растворимой соли при действии раствора щелочи ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение: