Объяснение:
При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:
на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление.
на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление.
Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2.
На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.
В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы:
CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-
К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так:
Электролиз раствора соли CuCl2:
CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-
Катод (-) Анод (+)
Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0)
2Cl(0) = Cl2 (0)газ
Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды.
Электролиз б)
электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4.
На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы:
CuSO4 - Cu2+ + SO42-
К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.
В кратком виде процесс записывается так:
Электролиз раствора соли CuSO4
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)
катод (-) анод (+)
Cu(2+) + 2e = Cu(0)
2H2O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ
В растворе: H+, SO42-
электролиз
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
1.
органические: c6h6-бензол, c2h4-этен, ch3-метильный радикал, nh2-аминогруппа
неорган: na2s - сульфид натрия, h2o2 - пероксид водорода, al - аллюминий
2.
С + O2 = CO2 - присоединение
CO2 + CaO = caco3 - присоед.
caco3 = co2 + cao - разложения
co2 + c = 2co - присоед.
3.
2H2O + 3P + 5HNO3 = 3H3PO4 + 5NO
N(+5) +3e = N(+2) | окис-ль
P(0) -5e = P(+5) | вос-ль
4. задачу оформить думаю сам сможешь)
6.75г x л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54г 67.2 л
m(al)по усл=6.75 г
n(al)=2моль
M(al)=27г/моль
m(al)по ур р-ции= 2*27=54г
n(H2)=3 моль
V(h2)= Vm * n
V(h2)по ур р-ции= 22.4 * 3 = 67.2л
составим пропорцию
6.75/54=x/67.2
x= 6.75*67.2/54
x=8.4
V(H2)=8.4 л
ответ: 8,4л