V(H₂)-? 1. Определим молярную массу калия M(K) и его количество вещества n(K) в 0,975г.: M(K)=39г./моль n(K)=m(K)÷M(K)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. Значит, если по условию задачи дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше: n(H₂)=0.025÷2=0,0125моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль: V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л.
5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода
m (NH4OH) = 1,7 кг = 1700 г
Найти: n(NH4OH)
Решение:
M(NH4OH) = 14 + 1∙4 + 16 +1 = 35 г\моль
n (NH4OH) = m\M = 1700 г\35г\моль = 48,6 моль