1.После завтрака у Аманжола начался острый приступ изжоги. Он принял таблетку «антацидного средства» и приступ . Выберите вещества относящиеся к антацидным средствам: оксид калия, оксид алюминия, гидроксид кальция, гидроксид магния.
При электролизе расплава гидроксида калия KOH : KOH⇔K⁺ + OH⁻ Процесс на аноде(+): 4OH⁻ -- 4e⁻ = 2H₂O + O₂ Процесс на катоде(-): K⁺ + e⁻ = K⁰ При электролизе расплава гидроксида калия на катоде выделяется калий, а на аноде выделяется вода и кислород.
Дано: V(O₂) =5,6л. Vm= 22,4л./моль
m(K)-? 1. Определяем количество вещества n кислорода в 5,6л. n=V(O₂)÷Vm n=5,6л.÷22,4л./моль=0,25моль 2. Записываем уравнение реакции получения продуктов электролиза расплава гидроксида калия: 4KOH= 4K + O₂↑ +2H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образуется 4 моль калия 1 моль кислорода, значит если образовалось 0,25моль кислорода, то калия образуется в четыре раза больше моль n(K)=0,25×4=1моль 4. Определяем молярную массу калия M(K)=39г./моль масса калия будет равна: m(K)=n(K)×M(K)=1моль×39г./моль=39г. 5. ответ: если при электролизе образовалось 5,6л. кислорода, то калия образовалось 39г.
Na₂SiO₃ ⇔2Na⁺ + SiO₃²⁻
K(-): 2Na+ +2e =2Na⁰
A(+): 2SiO₃²⁻ −4e =2SiO₂+O₂
Вывод: 2Na₂SiO₃ → (электролиз) 4Na + 2SiO₂ + O₂
Схема электролиза водного раствора ZnSO4 на инертном аноде. На катоде восстанавливается цинк, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода. В растворе остаются ионы Н⁺ и SO4²⁻, накапливается серная кислота.
ZnSO₄ ⇔ Zn²⁺ + SO₄²⁻
H₂O⇔H⁺ + OH⁻
катод (-) Zn²⁺ + 2e⁻ ⇒ Zn⁰
анод (+) 2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH⁻=H₂O+O 2O=O₂
Вывод: 2ZnSO₄ + 2H₂O (электролиз) = 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂