№1.
n (H₂) = m (H₂) ÷ M (H₂) = 100 г ÷ 2 г/моль = 50 (моль).
N (H₂) = n (H₂) × Na = 50 моль × 6 × 10²³ молекул/моль = 300 × 10²³ (молекул).
ответ: 50 моль ; 300 × 10²³ молекул.
№2.
m (Fe₂O₃) = n (Fe₂O₃) × M (Fe₂O₃) = 0,2 моль × 160 г/моль = 32 (г).
N (Fe₂O₃) = n (Fe₂O₃) × Na = 0,2 моль × 6 × 10²³ молекул/моль = 1,2 × 10²³ (молекул).
ответ: 32 г ; 1,2 × 10²³ молекул.
№3.
n (Al₂O₃) = N (Al₂O₃) ÷ Na = 3 × 10²³ молекул ÷ 6 × 10²³ молекул/моль = 0,5 (моль).
m (Al₂O₃) = n (Al₂O₃) × M (Al₂O₃) = 0,5 моль × 102 г/моль = 51 (г).
ответ: 51 г ; 0,5 моль.
СЕРА ОКИСЛИТЕЛЬ:
1.
H₂S⁺⁶O₄(конц. ) + Zn⁰ → Zn⁺²SO4 + H₂S⁻²↑ + H₂O
S⁺⁶+8e⁻ → S⁻² 8 1
8
Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺² 2 4
S⁺⁶окислитель
Zn⁰восстановитель
5H₂SO₄(конц. ) + 4Zn = 4ZnSO4 + H₂S↑ + 4H₂O
2.
P⁰+H₂S⁺⁶O₄→H₃P⁺⁵O₄+S⁺⁴O₂+ H₂O
P⁰-5e⁻→P⁺⁵ 5 2
10
S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 2 5
P⁰ восстановитель
S⁺⁶ окислитель
2P+5H₂SO₄=2H₃PO₄+5SO₂+ 2H₂O
3.
H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ → Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O
S⁺⁶ +6e⁻→ S⁰ 6 1
6
Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3 2
S⁺⁶окислитель
Al⁰ восстановитель
4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O
СЕРА ВОССТАНОВИТЕЛЬ:
1.
HgS⁻²+HN⁺⁵O₃+HCI→HgCI₂+S⁰+N⁺²O+H₂O
S⁻²-2e⁻→S 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 2
S⁻²восстановитель
N⁺⁵окислитель
3HgS+2HNO₃+6HCI=3HgCI₂+3S+2NO+4H₂O
2.
K₂Cr₂⁺⁶O₇+H₂S⁻²+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+ S⁰+ H₂O
Cr⁺⁶ +3e⁻ →Cr⁺³ 3 2
6
S⁻²-2e⁻→ S⁰ 2 3
Cr⁺⁶окислитель
S⁻² восстановитель
K₂Cr₂O₇+3H₂S+4H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ 3S+ 7H₂O
3.
S⁺⁴O₂+KMn⁺⁷O₄+H₂O→H₂S⁺⁶O₄+K₂SO₃+Mn⁺²SO₄
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶ 2 5
5
Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺² 5 2
S⁺⁴ восстановитель
Mn⁺⁷ окислитель
6SO₂+2KMnO₄+3H₂O=3H₂SO₄+K₂SO₃+2MnSO₄
Понятие 72% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, поэтому можем составить пропорцию:
100 г р-ра 20 г в-ва
250 г р-ра Х г в-ва
Х = 250*20/100 = 50 г соли