20 г naoh (m=40 г/моль) растворили в 80 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22г/мл.рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию гидроксида натрия в полученном растворе? нужно решение.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена t 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти: m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
2) n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20/40=0.5
3) V(раствора)=m(раствора)/p(раствора)=100/1.22=82 мл
4) c(NaOH)=n(NaOH)/V(раствора)=0.5/0.082 л=6,1M