Отличить можно всего лишь одним реактивом - гидроксидом меди!
Если во все 4 раствора добавить Cu(OH)2, то в уксусной кислоте он растворится, с глюкозой и глицерином даст красивую ярко-синюю окраску, Если после добавления Cu(OH)2 нагреть все растворы (почти до кипения), то в растворах глюкозы выпадет оранжевый осадок, в остальных ничего не изменится.
1)2C3H8O3+Cu(OH)2->[Cu(C3H8O3)2](OH)2 ярко-синий раствора глицерата меди
2)С6H12O6+2Cu(OH)2->C6H12O7+Cu2O+2H2O ярко-красный осадок
3)CH3COOH+Cu(OH)2=Cu+2CO2+3H2O ярко-синяя окраска
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
Находим количество вещества натрия n=m/M
n(Na) = 11,5 г/ 23г/моль = 0,5 моль
по уравнению реакции количество вещества водорода в два раза меньше ( перед натрием стоит коэффициент 2, перед водородом -1)
значит n(H2) = 0,25 моль
находим V теоретически
V теорет = n*Vm
V теорет(Н2) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6л
у нас практически получилось 3 л
отсюда вычисляем объемную долю выхода
V практ 3л
φвых = *100% = *100% = 53,57%
V теорет 5,6 л