, 1) Какой опыт доказывает окислительные свойства серной кислоты? Напишите уравнение реакции, укажите условия протекания, составьте окислительно-восстановительную схему.
2) Как получить серную кислоту, если сырьем являются газы медеплавильных заводов. Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.
3) Осуществите превращения, запишите уравнения реакций в
молекулярном и окислительно-восстановительном виде:
H2S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4.
4) Как увеличить скорость химических реакций при взаимодействии твердого вещества с жидким или газом? Приведите пример из производства серной кислоты.
p(NaNO₃)-1.011 г/мл.
Найти: C-?
Решение:
2%-раствор означает, что масса соли нитрата натрия в 100 г раствора равна 2 г.
1) Найдем объем раствора Vр-ра=m(p=pa)*p=100/1.011=98.91 мл.
2) Молярная концентрация находится по формуле: С = n/V, а т.к. количество вещества определяется как отношение массы вещества к его молярной массе, т.е. n = m/M, то формула для расчета молярной концентрации имеет вид: С = m(NaNO₃)/(M(NaNO₃)*V(р-ра))= 2/(85*98.91*0.001)=0.24 моль/л. В знаменателе умножили на 0,001, чтобы перевести миллилитры в литры.
ответ: молярная концетрация р-ра: 0,24 моль/л.