Ну, сейчас попробуем :) Вещества могут "гореть" не только из-за кислорода в воздухе. Слышали фразочку "вещество горело в атмосфере хлора"? В данном случае имеется ввиду реакция взаимодействия молекулярного хлора (Cl2) с любым-другим веществом. В приведенных реакциях горят следующие металлы: калий (щелочной металл), кальций (щелочно-земельный металл) и алюминий. Именно в этом порядке и уменьшается их химическая активность, в этом же ряду увеличивается валентность. Если найти какое из этих веществ в таблице Менделеева, можно увидеть, что идут они практически по порядку: калий находится в первом вертикальном столбце, кальций - во втором, а алюминий - в третьем. Номер столбца в данном случае и определяет валентность элемента, то есть у калия валентность один, у кальция - два, а у алюминия - три. С валентностью металлов так почти всегда, за исключением группы металлов из d-элементов и кучки металлов из p-элементов: там скорее нужно запоминать, где и какая валентность вероятна, чем пытаться выдумать собственную. А теперь перейдём к хлору: его валентных возможности поразительны. Он может образовывать от одной до семи связей (!). Но в случае горения в его атмосфере он образовывает одну связь с горящими веществами. А теперь логическое умозаключение: металл имеет валентность один, хлор тоже. Тогда как будет выглядеть формула результата горения? Верно, для калия формула будет такая: KCl. Один атом хлора на один атом калия. Аналогично выглядят и CaCl2, и AlCl3. Ещё есть такое понятие, как степень окисления, она объясняет все в химии с позиции "электронейтральности": все вещеста должны быть электронейтральны, то есть суммарный заряд молекулы всегда = 0. У металлов ст. ок-ния всегда положительна, у неметаллов может быть как положительной, так и отрицательной. По данной схеме у калия, кальция и алюминия заряды соответственно равны +1, +2, +3. А у хлора -1. Эти цифры условны, и не несут никакой материального смысла: придумана данная система для удобства проведения дальнейших операций в хим. реакциях. Например, вычислять заряды элементов в вещестах. По данной схеме в KCl, при складывании зарядов элементов, выходит ноль: +1-1. Аналогично и в CaCl2 (+2-1-1), и в АlCl3 (+3-1-1-1).
Железо представляет собой серебристо-белый блестящий вязкий металл, внешне похож на платину. Плотность - 7,874г/см куб., темп. пл. 1539 *С. Чистое железо быстро намагничивается и размагничивается. Не изменяется в сухом воздухе, но во влажном быстро ржавеет. При накаливании в воздухе железо сгорает, превращаясь в закись-окись Fe3O4. Железо легко растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя из них водород и образуя ионы двухвалентного железа. Сера - твёрдое кристаллическое вещество, жёлтого цвета, плавящаяся при 112,8*С, плотность - 2,07г/см куб. Нерастворима в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле. При испарении этих веществ сера выделяется из раствора в виде прозрачных жёлтых кристаллов ромбической системы. Эта сера так и называется - ромбическая. Если медленно охлаждать расплавленную серу и, когда она затвердеет, слить, то получим кристаллы моноклинической серы. А если расплавленную серу, нагретую до кипения, вылить в холодную воду, то получим пластическую серу.
Класифікують за розчинністю:
Бувають:
•розчинні або луги;
•нерозчинні основи.
Приклади:
Луги:
калій гідроксид (КОН), натрій гідроксид (NaOH);
Нерозчинні основи:
ферум (ІІ) гідроксид (Fe(OH)2), ферум (ІІІ) гідроксид (Fe(OH)3).