Привет! Тут всё просто! Например, возьмём соль KCl.
В обычном состоянии Калий имеет электронную конфигурацию: [Ar] 4s1
При образовании сложного вещества (в нашем случае - Хлорида Калия), хлор будет стягивать электронную плотность на себя до такой степени, что у хлора будет образовываться избыточный отрицательный заряд, а у Калия - избыточный положительный. В водном растворе данная соль будет диссоциировать на катион Калия и анион Хлора:
KCl <---> K+ + Cl-
И здесь, у Калия уже не будет электроная конфигурация [Ar] 4s1. А поскольку он отдал электрон, конфигурация его станет: [Ar] 4s0, т.е конфигурация Калия становится идентичной конфигурации Аргона. Всё!)
Вариант 1. часть а. а1. элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. это 1) ga 2)si 3) ti 4) c а2. на внешнем энергетическом уровне у атома na находится: 1) 3e 2) 8e 3) 5e 4) 1e а3. округлённая относительная атомная масса алюминия равна: 1) 26 2) 25 3) 27 4) 13 а4. какая группа веществ относится к сложным: 1) nacl, o3, cl 2, h2о 3) h2so4 , nh3 , siо2, zno 2) caco3, o2, cu, hno2 4) kcl , p4, br2 , fe а5. ковалентная неполярная связь в молекуле: 1) ph3 2) p4 3) nabr 4) h2o а6. степень окисления фосфора равна +3 в соединении: 1) mg3p4 2) p2o5 3) h3po4 4) p2o3 а7. к явлениям относится : 1) горение магния 3) замерзание воды 2) ржавление железа 4) горение угля а8. сумма всех коэффициентов в уравнении мno2 + c co + mn 1) 4 2) 3 3) 6 4) 7 а9. фосфат натрия na3po4 диссоциирует на ионы: 1) na+3 и po - 3) 3na+ и po43- 2) 3na+ и 4 po43- 4) na3+ и po43- часть в. в1. массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: 1)0,16 2) 0,48 3) 0,3 4) 0,25 в2. вычислите, какое количество вещества содержит 265 г карбоната натрия: 1)2 моль 2) 2,5 моль 3)1 моль 4)3 моль в3. вычислите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14.6 г нс1 и 385,4 г воды ответы; 1-2) 2-1) 3-3) 4-3) 5-2 6-4) 7-3) 8-1) 9-3) б1-2 б2-получается 2.5. моль б3- 3,65
M(KOH)=56г/моль n(KOH)=m/M=5,6/56=0,1моль M(NH4CI)=53,5г/моль n(NH4CI)=m/M=5/53,5=0,093моль NH4CI в недостатке расчет ведем по нему: n(NH4CI)=n(NH3)=0,093моль M(NH3)=17г/моль m(NH3)=n*M=0,093*17=1,59гр w(NH3)=m(ве-ва)/m(ра-ра) 1,59/50+1,59=3%
Дано: w(HNO3)=10% p(HNO3)=1,06гр Найти V (ра-ра HNO3) Решение: NH3*H2O+HNO3(разб)=NH4NO3+H2O n(NH3)=0,093моль n(NH3)=n(HNO3)=0,093моль M(HNO3)=63г/моль m(HNO3)=n*M=0,093*63=5,86гр m(ра-ра HNO3)=m/w=5,86/0,1=58,6гр V(ра-ра HNO3)=m/p=58,6/1,06=55,2мл ответ : V р-ра HNO3 необходимый для нейтрализации аммиака=55,2мл
Дано: Органическое вещество m=17,5гр V(CO2)=28л V(H2O)=22,5мл p орг ве-ва=3,125г/л Найти формулу ве-ва
n(CO2)=28/22,4=1,25моль n(CO2)=n(C)=1,25моль m(C)=n*M=1,25*12=15гр 1мл H2O=1гр, 22,5мл H2O =22,5гр( только для воды) n(H2O)=m/M=22,5/18=1,25моль n(H)=n(H2O)*2=2,5моль m(H)=n*M=2,5*1=2,5гр m(C)+m(H)=15гр+2,5гр=17,5гр Это значит, что других элементов в соеденении нет C. /. H 1,25. 2,5 Делим все на наименьшее кратное Получаем простейшую формулу CH2 M(CH2)=14г/моль V(ве-ва)=m/p=17,5/3,125=5,6л n(ве-ва)=5,6/22,4=0,25моль M(ве-ва)=m/n=17,5/0,25=70г/моль Находим коофицент: 70/14=5 Получаем истинную формулу: C5H10 это алкен пентен СH3-CH2-CH(OH)-CH2CH3--->H2SO4,t,--> ---> CH3-CH=CH-CH2-CH3+H2O Пентен-2
Привет! Тут всё просто! Например, возьмём соль KCl.
В обычном состоянии Калий имеет электронную конфигурацию:
[Ar] 4s1
При образовании сложного вещества (в нашем случае - Хлорида Калия), хлор будет стягивать электронную плотность на себя до такой степени, что у хлора будет образовываться избыточный отрицательный заряд, а у Калия - избыточный положительный. В водном растворе данная соль будет диссоциировать на катион Калия и анион Хлора:
KCl <---> K+ + Cl-
И здесь, у Калия уже не будет электроная конфигурация [Ar] 4s1. А поскольку он отдал электрон, конфигурация его станет: [Ar] 4s0, т.е конфигурация Калия становится идентичной конфигурации Аргона. Всё!)
The End?)