Дано:
m(AI)=10,8г.
CuCI₂
m(осадка)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10,8г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=10,8г.÷27г./моль=0,4моль
2. 2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu↓
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(Cu)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,4моль значит, n₁(Cu)=0,4мольх3моль÷2моль=0,6моль
3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,6моль:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)=0,6мольх64г./моль=38,4г.
4. ответ: при взаимодействии 10,8г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (2) выпадет в осадок медь массой 38,4г.
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю вещества в полученном растворе через Х
Так как масса вещества в полученном растворе равна сумме масс вещества в исходных растворах, то можем записать:
0,3*200 + 0,2*150 = Х*(200 + 150)
60 + 30 = 350Х
350Х = 90
Х = 90/350 = 0,2571 (или 25,71%)
ответ: 25,71%
днез796лллн987н66655656