1-кислород, элемент встречающийся наиболее часто в природе 2-вода, хороший растворитель 3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах 4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид 5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха 6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички 7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее 8-оксид азота, несолеобразующий оксид 9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе 10- 11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом 12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий 13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах 14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение 15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко 16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты 17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде 18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора 19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость
Химическое уравнение составляют на основе закона сохранения массы, то есть исходя из того, что число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Для этого перед формулами веществ стаят коэффициенты. Коэффициенты перед формулами показывают число молекул, которое участвует в реакции. Например,
Al + O2 = Al2O3
В левой части алюминия - 1 атом, кислорода - 2 атома, в правой алюминия - 2 атома, кислорода - 3 атома.
Находим наименьшее общее кратное для атомов кислорода = 6. 6 делим на 2 = 3 (это коэффициент перед кислородом в левой части). 6 делим на 3 = 2 - коэффициент для кислорода в правой части:
Al + 3O2 = 2Al2O3
Теперь считаем алюминий: слева - 1 атом, а справа - 2 х 2 = 4 атома. Уравниваем:
2-вода, хороший растворитель
3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах
4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид
5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха
6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички
7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее
8-оксид азота, несолеобразующий оксид
9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе
10-
11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом
12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий
13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах
14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение
15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко
16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты
17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде
18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора
19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость