ответ:1. Укажи, с какими веществами может реагировать гидроксид трёхвалентного железа:
все варианты подходят:
1. бромоводородная кислота
2.нитрат бария
3.гидроксид стронция
(*Может быть несколько вариантов ответа.*)
2. Гидроксид железа(II) в отличие от гидроксида железа(III) взаимодействует
с раствором , но не реагирует с .
1й пропуск, варианты ответа:
1. Сульфат калия
2.Угольная кислота
3.Хлорида лития.
2й пропуск, варианты ответа:
1. Гидроксидом натрия
2. Бромоводородом
3. Сероводородом
3. Укажи формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:
1.Fe(NO3)2
2.Fe(OH)3
3.Fe2(SO3)3
4.нет правильного ответа
4. Выбери все утверждения, верные для железа:
1.жидкость
2.образует соли двух- и трёхвалентного железа
3.пассивируется в растворе концентрированной азотной кислоты
4.его получают из магнетита
(*Может быть несколько вариантов ответа.*)
5. Найди число электронов в 19 ионах железа Fe+2.
ответ
6. В результате реакции взаимодействии железа и фосфорной кислоты образуются:
и .
1й пропуск, варианты ответа:
1. Фосфат железа (II)
2. Фосфат железа (III)
3. Фосфор
2й пропуск, варианты ответа:
1. Вода
2. Водород
3. Больше ничего.
Объяснение:
Объяснение:
Рассчитайте Т AgNO 3 , если при титровании ним 2 мл раствора NaCl ( ω NaCl = 7%), AgNO 3 затрачено 9,3 мл
Запишем уравнение титрования раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Нам известно: Vp-pa NaCl = 2 мл Vp-pa AgNO3 = 9,3 мл
Вычислим массу хлорида натрия в 2 мл раствора: для этого нужно знать плотность раствора. Но при такой невысокой массовой доле растворенного вещества плотность раствора будет близка к 1 г/мл, по крайней мере её можно взять равной
1,05 г/мл.
Тогда 2 мл раствора хлорида натрия будут иметь массу
2мл х 1,05 г/мл = 2,1 г
Найдем массу хлорида натрия в этой массе раствора:
2,1 г х 0,07 =0,147 г
Титр (Т) - это концентрация раствора, выраженная массой (в граммах) растворённого вещества в 1 мл раствора или количеством какого-либо вещества, реагирующего с 1 мл данного раствора.
Масса соли известна, объем раствора тоже известен. вычислим титр раствора NaCl
T(NaCl) = 0,147 г : 2 мл = 0,0735 г/мл
Молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г
Существуют формулы перерасчета титра раствора в молярную концентрацию и молярной концентрации в титр раствора
Т = с · М / 1000 с = Т · 1000 / М
с = Т · 1000 / М = 0,0735 г/мл · 1000 / 58,5 г/моль = 1,256 моль/л
Теперь об основной закономерности положенной в процесс титрования растворов:
Объемы растворов взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны молярной концентрации эквивалентов этих растворов:
V NaCl N AgNO3
=
V AgNO3 N NaCl
Где N - нормальность или молярная концентрация эквивалента раствора.
Но для для NaCl и AgNO3 молярная концентрация раствора и молярная концентрация эквивалента раствора численно равны
Поэтому можно записать:
V NaCl Сm AgNO3
=
V AgNO3 Сm NaCl
где Сm молярная концентрация раствора в моль /
V NaCl Сm AgNO3 2 мл х
= отсюда =
V AgNO3 Сm NaCl 9,3 мл 1,256 моль/л
Решим пропорцию и найдем молярную концентрацию раствора
нитрата серебра:
Сm( AgNO3) = 1,256 · 2 / 9.3 = 0,27 моль/л
Теперь осталось рассчитать титр раствора AgNO3. Молярная масса нитрата серебра равна 170 г/моль
Т = с · М / 1000 Т = 0,27 моль/л - 170 г/моль / 1000 = 0,0459 г/мл
