8класс.! натрий: 1.нахождение в природе получения: в промышленности в лаборатории 3. свойства 4. свойства 5.применение 6.валентность и степень окисления
1. Натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов) содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли. 2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия). 2 NaCl = 2 Na + Cl₂ В лаборатории также получают разложением азида натрия. 2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂ 3. Легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов). 4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха 4 Na + O₂ = 2 Na₂O, с водой 2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂, с серой 2 Na + S = Na₂S, c галогенами 2 Na + Cl₂ = 2 NaCl С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода. 2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂ Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода. 2 Na + H₂ = 2 NaH 2 Na +2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂ 5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи. 6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻ .
1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
АГ (Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
Можно отразить с следующей схемы:
+15Р 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .
4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р205 + ЗН20 =*2Н3Р04.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.
Что вообще из себя представляет наука химия? Эта наука изучает вещества и все что с ними связано. Если задуматься, то можно увидеть что химия окружает нас со всех сторон. Но откудого произошло это слово? Существуют несколько версий.Первая:слово "химия" на египетском означает " египетская наука". Еще на этлм же языке химия-это слово "черный" , то есть перевод "черная наука". Вторая: эта версия берет начало с Древней Греции. Считается что слово химия произошло от греческого " хюмос" что означает "слк растения". Третья: так же как и вторая пришла к нам из Древней Греции. Неклторый исследователи считают что слово "химия" приозошла от греческого "хюма" - "литье" , "сплав"
2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия).
2 NaCl = 2 Na + Cl₂
В лаборатории также получают разложением азида натрия.
2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂
3. Легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов).
4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха
4 Na + O₂ = 2 Na₂O,
с водой
2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂,
с серой
2 Na + S = Na₂S,
c галогенами
2 Na + Cl₂ = 2 NaCl
С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода.
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂
Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода.
2 Na + H₂ = 2 NaH
2 Na +2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂
5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи.
6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻
.