Привет:)
Уравнения реакции во вложении, а про реактивы, сейчас тебе всё расскажу.
После того, как к данному веществу добавили раствор Гидроксида Калия, выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образуется Азот. Этот газ ещё окрашивает лакмусовую бумажку в синий цвет (поскольку обладает основными свойствами). Сразу становится ясно, что это Аммиак, поскольку реактивом на Катион Аммония (NH4+) является Гидроксогруппа (OH-), а неизвестное кристаллическое вещество белого цвета - это соль Аммония.
Чтобы распознать, каким кислотным остатком образована соль, к пробирке прилили Нитрат Серебра, и тут же выпал белый творожисты осадок, оторый не растворим в кислотах. Тут Мы понимаем, глядя в таблицу реактивов или по памяти, что реактивом на Хлорид-Ион (Cl-) является Катион Серебра (Ag+). Ага! Значит Мы определили с тобой качественный и количественный состав соли. Это Хлорид Аммония (NH4Cl).
Ваши реакции во вложении:
The End?
I help You? Click a "Thanks" :)
Объяснение:
Формула ортофосфата натрия Na₃PO₄
Формула для вычисления массовой доли элемента в сложном в-ве:
ω(Э) = nAr(Э)/Мr(в-ва)
то есть сумму относительных атомных масс элемента разделить на относительную молекулярную массу, можно выразить в долях или в процентах.
Вычисляем относительную молекулярную массу ортофосфата натрия, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Mr(Na₃PO₄) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O)
Mr(Na₃PO₄) = 3*23+31+4*16 = 164
ω(Na)= 69/164 = 0,42 или 42%
ω(P)=31/164 = 0,19 или 19%
ω(O)=64/164 = 0,39 или 39%
Подробнее - на -
1)Протон (р ) - элементарная частица с единичным положительным зарядом и массой покоя 1,00728. Число протонов в ядре определяет заряд ядра и принадлежность атома к данному химическому элементу. 2)Нейтрон (п°)-элементарная частица, не обладающая зарядом, с массой покоя 1,00867. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра). Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов, называются изотопами данного химического элемента. 3)Электрон (е") - элементарная частица с единичным отрицательным зарядом.
Cостав вещества и его название:
NH4Cl---хлорид аммония(кристаллическое вещество белого цвета).
Составлены 2 уравнения реакций, проведенных учащимися в процессе исследования неизвестного вещества:
1)NH4Cl+КOH=КCl+NH3(газ с резким специфическим запахом)+H2O
потом этот газ горит и образуется азот N2
2)4NH3+3O2=2N2+6H2O
3)NH₄Cl+AgNO₃ = AgCI(осадок белого цвета)+NH₄NO₃