альдегид этаналь
Объяснение:
13,2 г альдегида вступает в реакция с оксидом серебра, при этом образуется 18 г продукта реакции. Определите какой альдегид вступил в реакцию.
Запишем уравнение окисления альдегида в общем виде
13,2 г 18 г
R - CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag
Формула карбоновой отличается от формулы альдегида на 1 атом кислорода, Поэтому можно записать 18 г - 13,2 г = 4,8 г
Соотнесем массу кислорода с молярной массой атомарного кислорода: 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль
R - CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag
0,3 моль 0,3 моль 0,3 моль
Теперь нам известны масса альдегида и его количество вещества
Мы можем рассчитать молярную массу альдегида
13,2 г : 0,3 моль = 44 г/моль
М(R - CHO) = 44 г/ моль
МR = 44 - 29 = 15 г/моль
Это означает, что в состав углеводородного радикала искомого альдегида входит 1 атом углерода и 3 атома водорода
Формула альдегида СН3-СНО - этаналь
ответ:1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.
Основный оксид + вода → основание.
Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:
CaO+H2O→Ca(OH)2 .
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Основный оксид + кислота → соль + вода.
Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O .
3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.
Основный оксид + кислотный оксид → соль.
Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:
MgO+CO2→MgCO3 .
Объяснение:
CаO+ H2O = Cа(OH)2
Основные оксиды взаимодействуют
1) с кислотными оксидами
CаO + SO2 =CaSO3
2) c кислотами (р-ция нейтрализации)
СаO + H2SO4=CaSO4 + H2O (CaSO4-выпадает в осадок)