Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Масса железа без учета примесей составит 20 г * 0,8 = 16 г Молекулярный вес железа 56 г/моль Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода 3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия 0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия Следовательно было взято 0,34 моль алюминия Молярный вес алюминия равен 27 г/моль Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество) С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.
ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г
1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева: а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе б) заряд ядра атома; +11 в) относительная атомная масса химического элемента; 23 2) Строение атома а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12 б) число электронных уровней в атоме - 3 3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. Na +11 )2)8)1 1s22s22p63s1 4) Тип химического элемента - металл. s-элемент 5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). Na2O, NaOH, основные свойства 6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий. 7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0 ЛИТИЙ(лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента.Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числущелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.Металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона Li+0,078 нм. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.
PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4 - ортофосфорная и хлороводородная кислота
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ - хлорид цинка и водород
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl - нитрат цинка и хлорид серебра