Получение: 1) окисление альдегидов RCHO+2Cu(OH)₂=RCOOH+Cu₂O+H₂O 2)гидролиз нитрилов в кислой среде R-C≡N+2H₂O=R-COOH+NH₃ 3)щелочной гидролиз тригалоген алканов (галогены при одном атоме углерода) R-C(Cl)₃+3NaOH=3NaCl+H₂O+R-COOH Свойства: 1)проявляют все свойства слабых кислот 2R-COOH+2Na=2R-COONa+H₂ 2)реакции замещения (если есть углерод в α-положении) CH3-CH2-COOH+Cl₂=CH3-CH(Cl)-COOH+HCl 3)образование сложных эфиров (в сильно кислой среде) R₁COOH+R₂OH=R₁COOR₂+H₂O Физ свойства: •Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости •Кислоты с числом атомов углерод с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом •Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. •Чем больше молекулярная масса, тем больше температура кипения Применение: •Муравьиная кислота HCOOH 1. медецина, как обеззараживающее средство 2. дезинфекция 3. консервант •Уксусная кислота CH₃COOH 1. пищевая промышленность, консервант 2. химическая промышленность, производство ацетилцеллюлозы, синтез красителей 3. растворитель •Пальмитиновая кислота C₁₅H₃₁COOH производство: 1.стеарина 2. напалма (загущенный безин) 3. моющих и косметических средств 4. смазочных масел и пластификаторов •Стеариновая кислота C₁₇H₃₅COOH 1. компонент и эмульгатор кремов и мазей 2. смазочный материал в металлообработке •Олеиновая кислота C₁₇H₃₃COOH 1. получение лакокрасочных материалов 2. эмульгатор 3. стабилизатор •Щавелевая кислота HOOC-COOH 1. в текстильной и кожевенной промышленности как протрава при крашении 2. в аналитической химии 3. приготовление чернил
2 kmno4+5 h2c2o4+3h2so4= 2 mnso4+k2so4+10 co2+8 h2o
окислитель mn(+7) +5e = mn(+2) 5 2 восстановление
восстановитель c (+6) - 2e = c (+4) 2 5 окисление