Колба коническая широко используется в химических лабораториях в титрометрическом анализе, особенно для определения кислотности или щелочности среды (кислотно-основное титрование), окислительно-восстановительном титровании. Как правило, титрование ведется в присутствии специфических веществ (индикаторов), резко меняющих свой цвет или образующих осадок при наступлении определенных равновесных условий в системе.
Ее часто используют для нагревания жидкостей, например, с горелки Бунзена. Для этой цели колбу обычно ставят на кольцо, закреплённое в держателе. Чтобы пламя не касалось стекла, под колбу подкладывают проволочную ткань.
Если колбу нужно нагревать в масляной ванне или воде, то для предотвращения всплывания можно использовать С-образные грузила из свинца или чугуна, размещая их над конической частью колбы.
Также колба используется также в микробиологии для приготовления чистых культур. Пластиковые колбы, используемые для выращивания чистых культур, предварительно стерилизуются и создают вентилируемую герметичность для повышения газообмена в течение инкубационного периода.
Дано:
n(CxH2x+2) = 0.1 моль
m(осадка) = 60 г
Найти МФ алкана
Мы знаем, что при горении алканов образуются углекислый газ и вода. Если образовавшийся углекислый газ пропустить через известковую воду, образуется белый осадок карбоната кальция. Зная массу этого осадка, можно вычислить массу углекислого газа:
хг 60 г
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O; х = 44г/моль*60 г /100г/моль = 26,4 г
М: 44г/моль М: 100г/моль
При горении алканов, обычно n(CO2) = n(C)
Вычислим n(CO2) = 26,4 г/44г/моль = 0,6 моль.
Отсюда видно, что число атомов углерода в алкане будет равно 6, т.е это гексан С6Н14
Проверим, правильно ли мы нашли формулу. Для этого составим уравнение горения гексана:
0.1моль 26,4г/моль
2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O 0,1*528/2*26,4 = 1 (правильно)
2моль 12+44=528г/моль
Так как алкан имеет один четвертичный атом углерода, то его строение должно быть следующим:
СН3
I
CH3 - C - CH2 - CH3
I
CH3
mтех.(V2O5) = 400 г
w(V2O5) = 85%
Найти: m(V)
Решение:
Найдем массу чистого V2O5:
mчист.(V2O5) = mтех.(V2O5) ∙ w(V2O5)\100% = 400 г∙85%\100% = 340 г Рассчитаем массу ванадия после восстановления V2O5:
Предположим что для реакции использовался в качестве восстановителя кальций, тогда уравнение имеет вид:
340 г х г
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
182 г 102 г
340 г --- х г
182 г --- 102 г
х = 340 г∙ 102г \182 г = 190,5 г
ответ: m(V) = 190,5 г