Химия: Скажите ответы на этот тест

Скажите ответы на этот тест

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Myrasami

30.08.2020

1. 1)

2. 3)

3. 1)

4. 1) г) ; 2) а); 3) б) ; 4. в)

3CuCl2 +2Al=2AlCl3 + 3Cu (замещение)

2Fe203 +3C = 4Fe +3CO2 (замещение)

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3 + (PO4)2 + 6H2O (обмен)

6. Н + O = OH; H +OH = H20; H + PO4 = H3PO4

Mg + O = MgO; Mg + OH = Mg(OH)2; Mg + PO4 = Mg3(PO4)2

Na + O = Na2O; Na + OH = NaOH; Na + PO4 = Na3PO4

Al + O = Al2O3; Al + OH = Al(OH)3; Al + PO4 = AlPO4

7. а) P2 O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение)

б) BaNO3 + FeSO4 = BaSO4 + FeNO3 9 (обмен)

в) 4Ca + 10HNO3 → 4Ca(NO3)2 + NO2 + 5H2O

Дано: Решение:

m(K) = 78 г

Vm = 22,4 л\моль Запишем формулу реакции:

Найти: 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2 (замещение)

V(H2) - ? n(K) = n(H2)

1) n(K) = m(K) \ M(K) = 78г \39 г = 2 моль

2) n(H2) = 2 моль

3) V(H2) = n(H2) * Vm = 2 моль * 22, 4 л\моль = 44,8л

ответ V(H2) = 44,8 л

4,7(69 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

1Booooooooooom1

30.08.2020

2Cu(NO₃)₂= 2CuO + 4NO₂ + O₂
n(Cu(NO₃)₂/2 = n(CuO)/2 = n(NO₂)/4 = n(O₂)
кол-во молей выделившегося газа
n(NO₂ + O₂) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль
если возьмём количество молей оксида меди за 2х, то
n(NO₂) = 4x
n(O₂) = x
4x + x = 0,125 моль
5х = 0,125 моль
х = 0,025
тогда кол-во молей оксида меди = 0,025 моль*2 = 0,05
так как n(Cu(NO₃)₂ = n(CuO) = 0,05 моль
тогда в масса оксида меди (II)
m(CuO) = n*M = 0,05 *80г/моль = 4 г., то есть в массе равной 32,3 г. только 4 г. оксида меди (II) и
m(Cu(NO₃)₂) = 32,3 - 4г. = 28,3 г.
m(H₂O) = p*V = 1,0 г/мл *50мл = 50 г.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
n(Cu(NO₃)₂) = n(NaOH)/2 = n(Cu(OH)₂)
n(Cu(NO₃)₂) = m/M = 28,3 г/188 г/моль = 0,15 моль
n₁(NaOH) = 2*n(Cu(NO₃)₂) = 2*0,15 = 0,3моль
m₁(NaOH) = ω*m(p-pa) = 0,1 * 160 г = 16 г.
n₂(NaOH) = m/M = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль
n₃(NaOH) = 0,4 моль - 0,3 моль = 0,1 моль -- осталось в растворе
m₂(NaOH) = n*M = 0,1моль *40 г./моль = 4 г.
m(Cu(OH)₂) = n*M = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.
m(p-pa) = 50 г. + 28,3 г. + 160 г. - 14,7 г = 223,6 г.
ω₂(NaOH) = m/m(p-pa) = 4 г/223,6 г. *100% = 1,79%

4,4(63 оценок)

Ответ:

9petya

30.08.2020

ответ: 1,22% NaOH; 10.94% Na₂[Zn(OH)₄]

Дано:

m(H₂O) = 150 г

m(Na) = 5,75 г

m(ZnO) = 8,1 г

Найти:

ω(в-в) - ?

Объяснение:

М(Н₂О) = 18 г/моль

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 150 г/18 г/моль = 8,333 моль

М(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 5,75 г/23 г/моль = 0,25 моль

M(ZnО) = 81 г/моль

n(ZnО) = m(ZnО)/M(ZnО) = 8,1 г/81 г/моль = 0,1 моль

Составляем УХР:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ УХР1

Из УХР1 видно, что n(NaOH) = n(H₂O) = n(Na) = 0,25 моль

n(H₂) = 0,5n(Na) = 0,5*0,25 моль = 0,125 моль

m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 0,125 моль*2 г/моль = 0,25 г

2NaOH + ZnO + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] УХР2

Из УХР2 видно, что n(NaOH):n(ZnO) = 2:1, а из расчетов по условию задачи n(NaOH):n(ZnO) = 0,25:0,1 = 2,5:1, т.е. гидроксид натрия - в избытке - 0,05 моль, это кол-во останется в растворе.

Находим массу гидроксида натрия, которая останется в растворе:

m(NaOH) = 0,05 моль*40 г/моль = 2 г

Из УХР2 видно, что n(Na₂[Zn(OH)₄]) = n(ZnO) = 0,1 моль

М(Na₂[Zn(OH)₄]) = 179 г/моль

Находим массу тетрагидроксицинката натрия:

m(Na₂[Zn(OH)₄]) = n(Na₂[Zn(OH)₄])*M(Na₂[Zn(OH)₄]) =

= 0,1 моль*179 г/моль = 17,9 г

Находим массу конечного раствора:

m(p-pa) = m(H₂O) + m(Na) + m(ZnO) - m(H₂)

m(p-pa) = 150 г + 5,75 г + 8,1 г - 0,25 г = 163,6 г

Выпишем какие в-ва присутствуют в растворе:

m(NaOH) = 2 г