Дано:
V(р-ра HCl) = 200 мл = 0,2 л
Cм(HCl) = 2 М = 2 моль/л
V(H₂O) = 300 мл = 0,3 л
Найти:
pH - ?
1) Для начала мы найдем количество вещества хлороводорода, при молярной концентраций:
Cм(HCl) = n(HCl)/V(р-ра HCl) ⇒ n(HCl) = Cм(HCl) × V(р-ра HCl)
n(HCl) = 2 моль/л × 0,2 л = 0,4 моль
2) Из уравнения диссоциации HCl видно, что:
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
n(H⁺) = n(HCl) = 0,4 моль
3) Находим объем раствора:
V(р-ра) = V(р-ра HCl) + V(H₂O) = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л
4) Далее мы находим молярным концентрациям ионов водород:
C[H⁺] = n[H⁺]/V(р-ра) = 0,4 моль/0,5 л = 0,8 моль/л
5) Теперь находим pH раствора вот так:
pH = -lgC[H⁺] = -lg(0,8) ≈ 0,097
ответ: pH = 0,097
ну короч в ё сдеь ясно тоби