Химические свойства водорода
Водород - бесцветный газ не имеющий запаха. При комнатной температуре его химическая активность низкая, но при нагревании увеличивается
Уравнение реакции
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов):
А)Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Б)При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
В)Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H₂ + S = H₂S
Г)В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
А)При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
2Na + H₂ = 2NaH
3. Взаимодействие со сложными веществами.
А)Водород реагировать с оксидами металлов:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Б)Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO + 2H₂ = CH₃OH
В)Водород вступает в реакции со многими органическими веществами
Получение водорода
А)В лаборатории водород получают действием кислот (соляной или разбавленной серной) на активные металлы (реакцию обычно проводят в аппарате Киппа):
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Собирают выделяющийся водород вытеснением воздуха или вытеснением воды
Применение
1.Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.
2.Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.
3.Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.
4.Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.
5.С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).
6.Водород применяется для получения многих органических веществ.
m ( MgO ) = 12,84 г
Объяснение:
Дано:
m ( смеси ) = 30 г
ω ( примеси ) = 10%
Найти:
m ( MgO ) - ?
Решение:
ω ( примеси ) = m ( примеси ) / m ( смеси ) ⇒
⇒ m ( примеси ) = m ( смеси ) × ω ( примеси )
m ( примеси ) = 30 × 0,1 = 3 г
m ( MgCO₃ ) = 30 - 3 = 27 г
n = m / M
Mr ( MgCO₃ ) = 24 + 12 + 16 × 3 = 84 г/моль
n ( MgCO₃ ) = 27 / 84 = 0,321 моль
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и оксида магния -
1 : 1, т.е. количество вещества ( n ) будет одинакова:
n ( MgO ) = 0,321 моль
m = n × M
M ( MgO ) = 24 + 16 = 40 г/моль
m ( MgO ) = 0,321 × 40 = 12,84 г
Объяснение:
4,95 г Х г Х г
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
n=1 моль n=1 моль n=2 моль
М = 99 г/моль М = 189 г/моль М = 18 г/моль
m=99 г m=189 г m = 36 г
4,95 г Zn(OH)2 - Х г Zn(NO3)2
99 г Zn(OH)2 - 189 г Zn(NO3)2
m(Zn(NO3)2) = 4,95 * 189 / 99 = 9,45 г
4,95 г Zn(OH)2 - Х г Н2О
99 г Zn(OH)2 - 36 г Н2О
m(H2O) = 4,95 * 36 / 99 = 1,8 г