Определите массу сульфада бария,который образовался при взаимодействии бария хлора с серной кислотой, объём которого равен 13,44 л , при нормальных условиях,если выход продукта равен 66%
При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.
По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-. Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает. Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) . Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.
Объяснение:
При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.