Сера 16-й элемент в таблице Менделеева: Строение атома Число электронов: 16. Число протонов: 16. Радиус атома серы 0,104 нм. Радиусы ионов: S2– 0,170 нм (координационное число 6), S4+ 0,051 нм (координационное число 6) и S6+ 0,026 нм (координационное число 4). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от S0до S6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35,34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эВ. 2)Сера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности. Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени .
Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
3 СН3-СH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3 CH3-CH(OH)-CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH
C⁻¹ -e = C⁰ I3 I-окисление
C⁻² -e = C⁻¹ I3 I-окисление
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ I2 I- восстановление
Объяснение: