ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Дано:
m₂(p-pa K₂SO₄) = 200 г
ω₂(K₂SO₄) = 16%
ω₁(K₂SO₄) = 4%
Найти:
m₁(p-pa K₂SO₄) - ?
m(K₂SO₄) - ?
Объяснение:
Задачу можно решить несколькими
Первый: Примем массу первого раствора за х г, а массу твердого сульфата калия за у г, составим систему уравнений:
4х+100у = 200*16
х+у = 200
Из второго уравнения найдем х:
х= 200-у
Подставим значение х в первое уравнение:
4*(200-у)+100у = 3200
96у = 2400
у = 25
х = 200 - 25 = 175
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Второй методом "креста"
4% 84
\ /
16
/ \
100% 12
У нас получилось 84 весовых части 4% р-ра и 12 весовых частей сухой соли
Всего весовых частей = 84+12 = 96
Масса первого раствора = 200/96*84 = 175 г
Масса сухой соли = 200/96*12 = 25 г, или 200 г - 175 г = 25 г
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Na+HF=H2+NaF(реакция замещения)
Мы пишем H2 с двойкой,т.к. это газ
Далее,расставим валентности:
Мы разбираем вторую часть,то есть то,что после знака =
Н с двойкой уже и она сама одна,ее не трогаем!
Остается Na и F
Na-натрий ОДНО валентный,это можно посмотреть в таблице растворимости солей и кислот(таблица обычно в конце учебника по химий,самый конец)
Валентности не выдумывать!В задачах они сами иногда при необходимости будут расписаны,их бывает много,не только один
,у одного элемента может быть несколько валентностей
F- так-же одно валентный, в итоге по правилу креста( обьяснение прикреплю) к фтору и натрию НИЧЕГО не пойдет,у них по однёрке снизу(ее не пишем) в итоге
мы получаем
Na+HF=H2+NaF
Но,нужно расставить коэффиценты,чтобы уравнять их
Теперь сравниваем то,что до знака = и после(нужно их приравнять)
Мы видим,что H(водород) его два,после знака =
До знака = его 1,что делать?Умножить на нужно число,умножаем его на два(обьяснение на фото)
НО умножив на два,мы умножили и ФТОР(f) двойка и его касается!
В итоге до знака = и после знака = Водорода мы приравняли,но f не приравняли...
До знака его стало 2 (так как умножили двойку на водород,тем самым коснулись и фтора) умножаем его после знака = (на фото)
НО,опять же,умножив на 2 фтор(f) и приравняв его,мы умножили на двойку еще И НАТРИЙ(Na)он рядом фтора)
Теперь до знака = фтор равен двум и после знака = равен двум,но Na(Натрий) после знака = равен двум,а до него равен 1,что делать?УМНОЖАЕМ(на фото) в итоге проверив каждый элемент,мы понимаем,что мы приравняли И ЗАКОНЧИЛИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ