При сжигании углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 13,2 г, вода массой 5,4 г. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна2,9. Определите углеводород.
Sn+2S---(430-440°C, NH4Cl)⇒SnS2 (хлорид олова(IV)) m(SnCl2)=25 г выход=80%=0,8 Решение: найдем массу, которую нужно теоретически получить: m(теор)=m(SnCl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза. n(SnCl2)=m(теор)/M(SnCl2)=31,25(г)/183(г/моль)≈0,17 моль Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова равно количеству вещества олова: n(SnCl2)=n(Sn)=0,17 моль m(Sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г Из реакции следует: n(SnCl2)/n(S)=1/2 n(S)=2*n(SnCl2)=2*0,17=0,34 моль m(S)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г≈11г Обнаружение фальшивки: Очень легко: при нагревании темнеет и разлагается: SnS2---(500-600°C)⇒SnS+S Ну можно и химически определить: сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах: 3SnS2+6NaOH(конц)⇒2Na2[SnS3]+Na2[Sn(OH)6] и конц. соляной кислоте: SnS2+3HCl(конц)⇒H[SnCl3]+H2S↑+S↓ ( при этом мы почевствуем неприятный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета) Золото же не растворяется в соляной кислоте(только в царской водке (и соляной кислоте вместе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах. ответ:m(Sn)=20,3 г ; m(S)=10,93 г≈11г
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
1) Степень окисления : 0 +1 -1 +2 -1 0
Zn HCl ZnCl2 H2
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк ; HCl -соляная кислота; ZnCl2-хлорид цинка; H2 - водород
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) H(+1) +2e=H2 (0) |1 окислитель
1) 0 +2 -2 +2 -2 0Zn+FeSO4 → ZnSO4+Fe
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк;FeSO4-сульфат железа(2);ZnSO4-сульфат цинка (2);Fe-железо.
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) Fe(+2) +2e=Fe (0) |1 окислитель