Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя определяют по формуле:
ΔTзам = i*K*m(в-во)*1000/m(H₂O)*M(в-во)
где: ΔTзам = 1,83°
i - изотонический коэффициент;
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества, m(в-во) = 43,5 г
m(H₂O) - масса воды, так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 500 мл равна 500 г
M(в-во) - масса 1 моля растворенного вещества, г/моль
M(в-во) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль
Находим из этой формулы изотонический коэффициент:
i = ΔTзам*m(H₂O)*M(в-во)/К*m(в-во)*1000 = 1,83*500*174/1,86*43,5*1000 = 1,968
1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так