Дано:
n(KNO₃) = 0,15 моль
Найти:
Q - ?
Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений мы составим пропорцию, при пропорций мы найдем сколько теплоты поглотится при разложении нитрата калия:
0,15 моль Q - ?
2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ - 247,8 кДж
2 моля
Следовательно мы найдем сколько теплоты поглотится при разложении нитрата калия:
Q = (0,15 моль × 247,8 кДж)/2 моль = 0,075 моль × 247,8 кДж = 18,585 кДж ≈ 18,6 кДж
ответ: Q = 18,6 кДж
Решено от : 
Дано
CuSO₄ (р-р)
m(Cu) = 1,589 гр
Найти:
V(O₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение электролиза раствора CuSO₄ вот так :
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
Kt⁻ : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ | 2 | | 2 |
H₂O | | 4 | |
An⁺ : SO₄²⁻ - не окисляется | | | |
2H₂O - 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺ | 4 | | 1 |
Следовательно получим уравнение реакций, протекающих на инертных электродах:
2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O → Cu⁰ + O₂↑ + 4H⁺ + SO₄²⁻
2CuSO₄ + 2H₂O (электролиз) → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄
2) Далее находим количества вещества меди по уравнению реакций электролиза СuSO₄ , а потом у кислорода выделившееся на аноде:
М(Cu) = 64 гр/моль
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 1,589 гр / 64 гр/моль ≈ 0,0248 моль ≈ 0,025 моль ⇒ n(O₂) = 1/2 × m(Cu) = 1/2 × 0,025 моль = 0,0125 моль
3) Теперь находим объем кислорода выделившееся на аноде:
Vm = 22,4 л/моль
V(O₂) = n(O₂) × Vm = 0,0125 моль × 22,4 л/моль = 0,28 л
ответ: V(O₂) = 0,28 л
Решено от : 
Х моль любого вещества содержит 2,4*10^23 молекул вещества
Х=2,4*10^23*1/ 6,02*10^23=0,4 [моль]
1мольО2 имеют массу 32 г
0,4мольО2 имеют массу Х г
Х=0,4*32/1=0,4*32=12,8[г]
М(О2)=32 г
3)2С2Н2 +5О2=4СО2+2 Н2О
1 моль любого газа при н.у занимают объем 22.4 л (закон Авагадро)
при сгорании 22,4 л С2Н2(1 моль) выделяется 1350000 Дж тепла
при сгорании 1 л С2Н2(1 моль) выделяется Х Дж тепла
Х=1*1350000/22,4=60268 Дж