Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
Дано
m(О2)=192г
Решение
4Al+3O2=2Al2O3
n(O2)=m/M=192г/32г/моль=6 моль
3n(O2)=2n(Al2O3)=(6/3)*2=4моль
m(Al2O3)=M*n=102г/моль*4 моль= 408г
ответ 408г