Question

Определите массу продукта реакции, в которой получен сульфат аммония (NH4)2SO4 с выходом 75% из серной кислоты аммония объемом а)112дм кубических

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы всех элементов, содержащихся в реагентах и продуктах реакции.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Поскольку серная кислота аммония (NH4)2SO4 содержит две группы аммония (NH4), мы можем рассматривать одну группу аммония (NH4) в качестве единицы расчета. Молярная масса группы аммония равна 18 г/моль.

Итак, для начала, определим количество серной кислоты аммония, которое содержится в 112 дм³ серной кислоты аммония с выходом 75%. Для этого умножим объем на концентрацию (выход в долях):

Количество серной кислоты аммония = 112 дм³ * 0,75 = 84 дм³

Теперь мы можем узнать количество молей серной кислоты аммония, используя объем и концентрацию:

Количество молей серной кислоты аммония = объем * концентрация

Количество молей серной кислоты аммония = 84 дм³ * (1000 мл/дм³) * (1 моль/1000 мл) = 0,084 моль

Учитывая, что каждая молекула серной кислоты аммония содержит две группы аммония, мы можем умножить количество молей на 2, чтобы узнать количество групп аммония:

Количество групп аммония = 0,084 моль * 2 = 0,168 моль

Теперь мы можем узнать массу этих групп аммония, используя молярную массу группы аммония:

Масса групп аммония = количество групп аммония * молярная масса группы аммония

Масса групп аммония = 0,168 моль * 18 г/моль = 3,024 г

Итак, масса продукта реакции (NH4)2SO4 равна 3,024 г или округленно до 3,02 г.

Таким образом, масса продукта реакции (NH4)2SO4 при 75% выходе из 112 дм³ серной кислоты аммония составляет около 3,02 г.