Такие задачи решаются легко через пропорции:
При 80 градусах:
65,8 г солив 165,8 г р-ра
Х1 г солив 300 г р-ра
Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г
При 20 градусах:
54,8 г соли в 100 г воды
Х2 г соли в 181 г воды
Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г
Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:
19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O
96 г/моль 204 г/моль
Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!
Объяснение:
• Потому что при окислении пирита, валентность железа меняется, а чтобы это подтвердить, обратимся к реакции:
• Напишем саму реакцию:
4 FeS² + 11 O² ===> 8 SO² + 2 Fe²O³
• Составим баланс:
4 | Fe (+2) —( -1 ē )—> Fe (+3) | 4
1 | S (-1) —( -4 ē )—> S (+3) | 4
1 | O² (0) —( +2 * 2 ē )—> 2O (-2) | 4
Окислительно-восстановительная реакция, где:
Fe (+2) - вос-тель, ок-ся
S (-1) - вос-тель, ок-ся
О² (0) - ок-тель, вос-ся