1Расставьте коэффициенты методом электронного баланса : HNO3+Zn=Zn(NO3)2+N2O+H2O 2 Запишите уравнение реакции ионного обмена (полные и сокращённые), происходящие между растворами веществ: HNO3 и CaCO3
Давай сначала напишем уравнение реакции: BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄ + 2HCl масса серной ксилоты = масса раствора*массовая доля серной кислоты: 124*0,04=4,96 (г) количество вещества серной ксилоты: = 4,96:98=0,05 (моль) масса и количество вещества хлорида бария находятся аналогично: 1) 0.13 *88=11,44(г) 2) 11,44/208=0,055(моль) из уравнения реакции,серная кислота и хлорид бария реагируют в соотношении 1 к 1 но хлорида бария избыток (количества вещества больше) значит, серная кислота прореагирует вся, а хлорида бария останется в растворе : 0,055-0,05=0,005 (моль) Заметим, что количество вещества соли=количество вещества серной кислоты=0,05 моль найдем массу соли: количество вещества соли*молярную массу соли: 0,05*233=11,65(г) ответ: 11, 65 г
= 4,96:98=0,05 (моль)
1. 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
2. В прикреплённом файле