Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующим термохимическим уравнением : 2SO2+O2=2SO3 +Q.
При образовании 4,8 г оксида серы 6 выделилось 8,52 кДж энергии. Рассчитайте количество энергии ( в кДж ) выделяющееся при расходовании 16 кг кислорода
Для решения данной задачи, мы можем использовать метод пересчета веществ.
Из уравнения реакции мы видим, что при образовании 2 моль SO3 выделяется определенное количество энергии Q. Мы знаем, что в реакции образуется 4,8 г оксида серы 6, поэтому нам необходимо найти количество моль этого соединения.
Сначала найдем молярную массу оксида серы 6:
M(SO3) = M(S) + 6 * M(O) = 32,06 г/моль + 6 * 16,00 г/моль = 32,06 г/моль + 96,00 г/моль = 128,06 г/моль
Затем найдем количество молей оксида серы 6:
n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 4,8 г / 128,06 г/моль ≈ 0,0375 моль
Так как в уравнении реакции указано, что при образовании 2 моль SO3 выделяется энергия Q, то можно написать следующую пропорцию:
2 моль SO3 : Q = 0,0375 моль SO3 : x кДж
Решим данную пропорцию:
2 / 0,0375 = Q / x
x ≈ (0,0375 * Q) / 2
Теперь нам необходимо найти количество энергии, которое выделяется при расходовании 16 кг кислорода.
Сначала найдем количество молей кислорода:
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 16 000 г / 32 г/моль ≈ 500 моль
Так как в уравнении реакции указано, что при образовании 2 моль SO3 выделяется энергия Q, то можно написать следующую пропорцию:
2 моль SO3 : Q = 500 моль O2 : y кДж
Решим данную пропорцию:
2 / 500 = Q / y
y ≈ (500 * Q) / 2
Таким образом, количество энергии, выделяющейся при расходовании 16 кг кислорода, будет приблизительно равно (500 * Q) / 2 кДж.
Надеюсь, что подробное пошаговое решение поможет вам понять задачу и найти правильный ответ. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!