М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
vikamolchanova1
vikamolchanova1
24.10.2022 15:06 •  Химия

1. Назвать вещества, указать степени окисления элементов, написать класс соединений: H2O , Na2O , KOH , NaOH , H3PO , HNO3 , NaCl. 2. Оксиду меди(II) соответствует формула: a) Cu2O б)Cu(OH)2 в)CuOH г)CuO
3. Формула сульфита натрия: a)Na2SO4 б)Na2S в)Na2SO3 г)Na2SiO3

👇
Ответ:
нурсула1
нурсула1
24.10.2022

1. Назвать вещества, указать степени окисления элементов, написать класс соединений:

+1-2

H₂O  вода или оксид водорода (класс: оксиды)

+1-2

Na₂O  оксид натрия (класс: оксиды)

+1-2+1

KOH  гидроксид калия (класс: основания)

+1-2+1

NaOH гидроксид натрия (класс: основания)

+1+5-2

H₃PO₄ ортофосфорная кислота  (класс: кислоты)

+1+5-2

HNO₃ азотная кислота (класс: кислоты)

+1-1

NaCl хлорид натрия (класс: соли)

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:    г)CuO

3. Формула сульфита натрия:  в)Na₂SO₃

4,6(76 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
MrKot007
MrKot007
24.10.2022
Дано:
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%

m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
 n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль  гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
 n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция  и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
4,4(100 оценок)
Ответ:
magnatca
magnatca
24.10.2022
Дано:
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%

m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
 n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль  гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
 n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция  и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
4,5(97 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ