Объяснение:
1. Молярная масса вещества СО2. А) 32 г/моль Б) 28 г/моль В) 44 г/моль.
2. Какой объем займет 4 моль NO2. А) 112 л Б)44,8 л В) 89,6 л
3. Число протонов, нейтронов и электронов у бора. А) 5,10,5 Б) 5,6,5 В) 5,11,5
4. У какого элемента более сильные неметаллические свойства. А) углерод Б) кислород В) фтор
5. Какой тип химической связи в NaCl.А) ковалентная полярная Б)ковалентная неполярная Б) ионная В) металлическая.
6. В воде массой 350 грамм растворили 50 грамм соли. Какая массовая доля растворенного вещества. А) 14% Б) 17% В) 12,5 % г) 10% 7. Какова скорость химической реакции А+В---С, если через 7секунд после начала реакции концентрация вещества А снизилась с 32 моль/л до 25 моль/л. А) 10моль/л с Б) 1 моль/л с В) 0,2моль/л с Г) ) 0,1моль/л с 8. Какие условия будут смещать химическое равновесие вправо в реакции С2Н4(г) + H2О(г) С2H5ОН(г) –Q А) повышение температуры Б) понижение давления В) понижение концентрации С2H4
9. Выберите формулу основания. А) SO2 Б) NiOН В) HNO3 Г) K2SO4 10.Чему равна степень окисления серы в веществе K2SO4 А) +6 Б) -6 В) +4 Г) +3
11. Выберите общую формулу алканов А) СнН2н +2 Б) СнН2н В) СнН2н -2 Г)СнН2н -6
12. Из представленных формул, выберите формулу спиртаА) С2Н5-СООН Б) С4Н11-СОН В) С6Н13-ОН Г) СН3-О-СН3
13. Какой тип изомерии характерен для алканов А) изомерия углеродного скелета Б) изомерия положения кратной связи. В) изомерия положения функциональной группы.
Объяснение:
11,2л
Объяснение:
тебе же только ответ нужен или всё решение задачи?
Для розв'язання цієї задачі, спочатку треба записати реакцію між етановою кислотою (CH₃COOH) та цинком (Zn). Реакція між ними виглядає наступним чином:
2 CH₃COOH + Zn -> Zn(CH₃COO)₂ + H₂
За цією реакцією, дві молекули етанової кислоти взаємодіють з однією молекулою цинку і утворюються одна молекула оцтанату цинку (Zn(CH₃COO)₂) та одна молекула водню (H₂).
Молярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60 г/моль.
Молярна маса водню (H₂) = 2 г/моль.
Записуємо розрахунок об'єму водню, використовуючи масу етанової кислоти:
Маса етанової кислоти = 30 г
Кількість молей етанової кислоти = маса / молярна маса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль
За збалансованою реакцією, дві молі етанової кислоти утворюють одну моль водню. Тому, кількість молей водню, що утворюється, дорівнює 0.5 моль.
Тепер використовуємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм водню:
V = nRT/P
де:
V - об'єм водню (у літрах)
n - кількість молей водню
R - універсальна газова стала (0.0821 л∙атм/(моль∙К))
T - температура (в Кельвінах)
P - тиск (у атмосферах)
Припустимо, що температура і тиск залишаються стандартними (температура 0 °C або 273 К, тиск 1 атмосфера).
Підставляємо значення в формулу:
V = 0.5 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К
/ 1 атмосфера = 11.2 л
Отже, об'єм водню, що утвориться, становить 11,2 л. Таким чином, правильна відповідь: 11,2 л.