1)
дано
m(CH4) = 8 g
V(CH4) - ?
M(CH4) = 16 g/mol
V(CH4) = Vm * m(CH4) / M(CH4) = 22.4 * 8 / 16 = 11.2 L
ответ: Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л? 1) 8г CH4
2)
m(O2) = 32 g
M(O2) = 32 g/mol
n(O2) = m/M = 32/32 = 1 mol
V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 L
ответ : 22.4 л Объём газов при нормальных условиях не равен 11.2л?
3)
дано
N(NH3) = 3.01*10^23 атомов
V(NH3) = ?
V(NH3) = 22.4 * 3.01*10^23 / 6.02 * 10^23 = 11.2 L
ответ Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л?
4)
дано
m(N2) = 14 g
V(N2) - ?
V(H2) = Vm * m(N2) / M(N2) = 22.4 * 14 / 28 = 11.2 L
ответ Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л?
Объяснение:
ответ:0.47%
Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.
Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):
CrO3 + H2O = H2CrO4.
Найдем массу раствора:
msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.
Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):
n = m / M;
n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);
n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.
Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,
n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.
Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):
m = n × M;
m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);
m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.
Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:
ω = msolute / msolution × 100%;
ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;
ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.