Объяснение:
Вариант 3
1. Закончите предложения используя слова для справок
а) молекулярным
б) 18 г/моль
в) с основными и кислотными образуя основания и кислоты
г) раствором
д) концентрированным
е) индикатора
2. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и одного или нескольких гидроксид-ионов.
Гидроксид-ион – сложный ион ОН– , который имеет суммарный заряд – 1.
Суммарный заряд гидроксид-иона складывается из степеней окисления атомов кислорода и водорода: –
2 +1
(ОН) – или (– О – Н) – 1
Состав оснований выражается общей формулой:
Ме(ОН)n
где n – число гидроксид-ионов, равное степени окисления атома металла.
+1 +2 +3
Примеры некоторых оснований: КОН ; Са(ОН)2 Fe(OH)3
Общим для всех оснований является наличие в их составе одной или нескольких гидроксильных групп. Нужно помнить, что нерастворимые в воде основания не изменяют окраску фенолфталеина.
3. а) Р2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота
Р2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота
Р2O5 + 3H2O = 2HPO3 ортофосфорная кислота
(все реакции соединения)
В последнем случае ортофосфорная кислота образуется в случае кипячения оксида фосфора (V) в воде.
При длительном стоянии все растворы фосфорных кислот постепенно превращаются в ортофосфорную.
б) NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
дигидроортофосфат натрия
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O
гидроортофосфат натрия
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
ортофосфат натрия
(все реакции обмена)
в) Li2O + H2O = 2LiOH - реакция соединения
гидроксид лития
4. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить схему превращений:
1. 2Са + O2 = 2CaO 2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
20 г
5. SO3 + H2O = H2SO4
Молярная масса триоксида серы равна 80 г/моль. 20 г триоксида серы соответствуют 0,25 моль. В этом случае по уравнению реакции и серной кислоты образуется 0,25 моль.
Фенолфталеин не будет изменять свою окраску в этом растворе, так как интервал перехода окраски фенолфталеина находится в
в щелочной среде.
На полную нейтрализацию данного раствора серной кислоты потребуется 0,50 моль NaOH или 20 г
0,25 моль 0,50 моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Нейтрализация
ответ 1 - 1,1%
2 - 150г
Объяснение:
Чтобы найти массовую долю вещества в растворе нужно его массу разделить на массу вещества и умножить на 100%:
в нашем случае сначала найдем массу m(H2SO4):
m(H2SO4) / m(раствора) = 0,1
m(H2SO4) = m(раствора) * 0,1 = 30 * 0,1 = 3 г
Массу раствора увеличили значит теперь массовая доля будет равна:
m(H2SO4) / m(раствор новый) * 100%
≈ 1,1 %
Теперь найдем сколько добавили во второй раствор. Для начала также найдем массу вещества:
m(KOH) / m(раствора) = 0,35
m(KOH) = m(раствора) * 0,35 = 200 * 0,35 = 70 г
Мы знаем сколько в итоге стала массовая доля и знаем массу вещества, теперь мы можем найти сколько всего воды стало, оттуда вычтем сколько было(200 г) и получим наш ответ
m(KOH) / (m(было) + m(стало)) = 0,2
m(было) + m(добавили) = m(KOH) / 0,2 = 70 / 0,2 = 350 г
m(добавили) = 350 г - m(было) = 350 - 200 = 150 г.
Вот и ответы
именно какой нужен ? страницу скажи