Дано:
m(CO2) = 0,22 г
m (H2O) = 0,09 г
D(возд) = 1,45
Найти:
CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
M(CO2) = 12 + 16∙2 = 44 г\моль
M(H2O) = 1∙2 + 16 = 16 г\моль
ν(CO2) = m\M = 0,22 г/ 44 г\моль = 0,005 моль;
ν(C) = 0,15 моль.
ν(Н2О) = m / M = 0,09 / 18 = 0,005 моль.
ν(H) = 0,005 • 2 = 0,01 моль.
C : H = 0,005 : 0,01 (сокращаем на 0.0025)
C : H = 2 : 4
Простейшая формула — С2Н4
Проверка решения: М(C3H6) = 12∙2+ 1∙4 = 28 г/моль
М = Dпо возд • М(возд) = 1,45 • 29 = 42,05 г/моль
42\28 = 1,5. Перемножаем на индексы в простейшей формуле: С3Н6
формула выведенная полностью соответствует составу.
ответ: Простейшая формула — С3Н6– пропен
Zn + S = ZnS
ст. ок. 0 0 +2 -2 (степени окисления)
Zn(0) -2e = Zn(+2) || 2 |1 ||окисление, восстановитель Zn
S(0) +2e = S(-2) ||2 |1 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Zn) = 0.5 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.5*32 = 16 г
2) Теперь запишем реакцию и проведем расчеты для алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
ст. ок. 0 0 +3 -2 (степени окисления)
Al(0) -3e = Al(+3) || 3 |2 ||окисление, восстановитель Al
S(0) +2e = S(-2) ||2 |3 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Al)*3/2= 0.75 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.75*32 = 24 г