Объяснение:Надеюсь это правильно
Объяснение:
Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Про хлорид бария в задаче ничего не говорится - значит это вещество взято в избытке.
Про сульфат натрия известно, масса этого раствора 71 г с массовой долей растворенного вещества 20%
Вычислим массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4) = 71 г× 0,2 = 14,2 г.
Молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль, молярная масса сульфата бария 233 г/моль.
Тогда количество вещества сульфата натрия составит 0,1 моль
14,2 г : 142 г/ моль = 0,1 моль
и по уравнению реакции сульфата бария тоже 0,1 моль
Вычислим массу осадка: 233 г/моль × 0,1 моль = 23,3 г
Відповідь:
w(Na) = 32%
w(S) = 23%
w(O) = 45%
Пояснення:
w(Na) = Ar(Na)/Mr(Na2SO4) = 23 * 2/23 *2 + 32 + 16 * 4 = 46/142 = 32%
w(S) = Ar(S)/Mr(Na2SO4) = 32/23 *2 + 32 + 16 * 4 = 32/142 = 23%
w(O) = Ar(O)/Mr(Na2SO4) = 16 * 4/23 *2 + 32 + 16 * 4 = 64/142 = 45%