Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
Пусть углеводород имеет формулу СхНу. Тогда х : у = w(C)/M(C) : w(H)/M(H) = 0,923/12 : 0,077/1 = 0,077 : 0,077 = 1 : 1 Простейшая формула углеводорода СН. Найдем истинную: М(углеводорода) = D(возд.) * 29 = 2,69 * 29 = 78. Значит, простейшую формулу СН нужно умножить на 6 => углеводород С6Н6.
Так как дана плотность вещества, то можно вычислить молярную массу вещества: M = 1,35 г/л * 22,4 л/моль = 30 г/моль При сгорании органического вещества весь углерод уходит в СО2, а весь водород в воду. Найдем массы углерода и водорода в одном моле вещества: m(CO2) = 3,52 г => v(CO2) = 3,52 г : 44 г/моль = 0,08 моль. v(C) = v(CO2) = 0,08 моль => m(C) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г. m(H2O) = 2,16 г => v(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль. v(H) = 2v(H2O) = 0,24 моль => m(H) = 0,24 моль * 1 г/моль = 0,24 г. Заметим, что m(C) + m(H) = 1,2 г, т.е. массе всего вещества. Значи, вещество - углеводород. Т.к. v(C) : v(H) = 1 : 3, то простейшая формула СН3. С учетом молярной массы получаем истинную формулу вещества - С2Н6.
FeO вроді, єслі не правильно то сорі