Здесь всё просто!
Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!
1)NaNO3:
1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;
2) KCl:
1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.
Процесс: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;
3) FeSO4:
1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.
2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
Восстановление:
NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O
Окисление:
Au + 4OH− − 3e− = AuCl4−
3 3 1
3 1
NO3− + 4H+ + Au = NO + 2H2O + AuCl4−
после чего уравнение примит вид:
Au + HNO3(конц.) + 4HCl(конц.) = H[AuCl4] + NO + 2H2O
Достаточно сложное уравнение...